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  • Chimie organique 1

    Chimie organique 1


    Réalisé par:

    Dr. Thamere CHERIET

    Objectifs Pédagogiques:

    cette matière est d'une importance capitale essential pour quelqu'un qui veut prendre les bases de chimie. le contenu de cette matière enseignement permet à l’étudiant d’acquérir les connaissances théoriques et les lois fondamentales de la chimie organique tels que la configuration électronique des atomes, la liaison chimique, les molécules organiques, la nomenclature, l'isomérisation et les mécanisme réactionnels

    Public-cible:

    Publique

                  Les étudiants deuxième année chimie (L2), département sciences de la matière


    Présentation du cours:

    Il est recommandé de maîtriser les matières « Chimie 1 & 2 » et les « TP Chimie 1 & 2 » enseignées en 1ère année Sciences de la Matière.

    Contenu de la matière :

    Chapitre 1 : La Liaison Chimique

    Rappels sur les orbitales atomiques. Liaisons intramoléculaires, liaison covalente, hybridation du carbone (sp3, sp2, sp), méthode VSEPR, liaison ionique. Liaisons intermoléculaires (la liaison d’hydrogène)

    Chapitre 2 : Composés organiques

    Classification des principales fonctions chimiques. Nomenclature. Initiation au logiciel «ChemDraw»

    Chapitre 3 : Les Effets Structuraux

    Les effets électroniques, Polarisation des liaisons sigma , Effet inductif, Délocalisation des électrons pi (étude de la molécule de 1.3-butadiène et de Benzène), Conséquence du phénomène de délocalisation des électrons pi, Mésomérie et résonnance. Les effets stériques. Conséquence des effets structuraux sur l’acidité et la basicité d’un composé organique.

    Chapitre 4 : Isomérie

    Isomérie plane (ou de constitution), Isomérie de fonction, Isomérie de position, Isomérie de chaine, Tautomérie. Stéréochimie, Représentation perspective ou cavalière, Représentation projective (convention de Cram), Projection de Fischer, Projection de Newman. Stéréoisoméries, Isomères de conformations(ou conformères), éthane, cyclohexane, Isomères de configuration (Notion de chiralité, Activité optique, Nomenclature R,S, Règles séquentielles CIP (Cahn, Ingold et Prelog, Nomenclature D, L de Fischer Nomenclature érythro-thréo), diastéréoisomères sigma dues aux carbones asymétriques, Diastéréoisomères Pi (isomérie géométrique, Z/E, Cis/trans)

    Chapitre 5 : Etude Des Mécanismes Réactionnels

    Les intermédiaires réactionnels, Rôle du solvant (polaire, apolaire), Rupture des liaisons (formation des radicaux, carbocations carboanions), Réactifs électrophiles, nucléophiles. Aspect cinétique et énergétique des réactions. Etude des principaux mécanismes réactionnels, Réactions d’additions : Addition électrophile, addition radicalaire, addition nucléophile), Réactions de substitutions : Substitution nucléophile SN1 et SN2 ; substitution, radicalire ; substitution électrophile, Réaction d’élimination E1, E2.


    • introduction générale

    • chapitre 01

    • chapitre 02

    • chapitre 03

      • Les Effets Structuraux ملف

        Les effets électroniques, Polarisation des liaisons sigma , Effet inductif, Délocalisation des électrons pi (étude de la molécule de 1.3-butadiène et de Benzène), Conséquence du phénomène de délocalisation des électrons pi, Mésomérie et résonnance. Les effets stériques. Conséquence des effets structuraux sur l’acidité et la basicité d’un composé organique

    • chapitre 04

      • isomérie ملف

        Isomérie plane (ou de constitution), Isomérie de fonction, Isomérie de position, Isomérie de chaine, Tautomérie. Stéréochimie, Représentation perspective ou cavalière, Représentation projective (convention de Cram), Projection de Fischer, Projection de Newman. Stéréoisoméries, Isomères de conformations(ou conformères), éthane, cyclohexane, Isomères de configuration (Notion de chiralité, Activité optique, Nomenclature R,S, Règles séquentielles CIP (Cahn, Ingold et Prelog, Nomenclature D, L de Fischer Nomenclature érythro-thréo).

    • Chapitre 05

      • Etude Des Mécanismes Réactionnels ملف

        Les intermédiaires réactionnels, Rôle du solvant (polaire, apolaire), Rupture des liaisons (formation des radicaux, carbocations carboanions), Réactifs électrophiles, nucléophiles. Aspect cinétique et énergétique des réactions. Etude des principaux mécanismes réactionnels, Réactions d’additions : Addition électrophile, addition radicalaire, addition nucléophile), Réactions de substitutions : Substitution nucléophile SN1 et SN2 ; substitution, radicalire ; substitution électrophile, Réaction d’élimination E1, E2.

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