مخطط الموضوع

  • Chapitre I: Equilibres chimiques, facteurs d’équilibre et lois d’équilibre.

    Un état de repos apparent atteint par système réactionnel au cours de son évolution.

    D’un point de vue cinétique, l’état d’équilibre est atteint lorsque la vitesse de la réaction directe compense la vitesse de la réaction inverse

    D’un point vue thermodynamique, ce même état est atteint lorsque l’énergie de Gibbs relative aux réactifs compense l’énergie de Gibbs relative aux produits

    L’équilibre chimique est un équilibre dynamique car une fois qu’il est atteint, la cessation de la réaction n’est qu’apparente, les réactifs continuent à interagir en se transformant dans les produits et les produits continuent à s interagir en se transformant en réactifs.

    يصل نظام التفاعل أثناء تطوره. إلى حالة من الاستقرار الواضحة.

     من وجهة نظر الكيمياء الحركية، يتم الوصول إلى حالة التوازن عندما يتساوى  معدل سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة معدل التفاعل العكسي.

     من وجهة نظر الديناميكا الحرارية ، يتم الوصول إلى هذه الحالة نفسها عندما تتساوى طاقة جيبس ​​بالنسبة إلى المواد المتفاعلة مع  طاقة جيبس ​​بالنسبة إلى المواد الناتجة

     التوازن الكيميائي هو توازن ديناميكي لأنه بمجرد الوصول إليه ، يكون توقف التفاعل ظاهرًا فقط ، وتستمر المواد المتفاعلة في التفاعل من خلال التحول إلى المواد الناتجة  وتستمر المواد الناتجة  في التفاعل عن طريق التحول إل المواد المتفاعلة.


    An apparent state of rest reached by a reaction system during its evolution.

     From a kinetic point of view, the equilibrium state is reached when the rate of the forward reaction compensates the rate of the reverse reaction.

    From a thermodynamic point of view, this same state is reached when the Gibbs energy relative to the reactants compensates the Gibbs energy relative to the products.

     Chemical equilibrium is a dynamic equilibrium because once it is reached, the cessation of the reaction is only apparent, the reactants continue to interact by transforming into the  productsand the products continue to interact by transforming. in reagents.

     


  • Chapitre II: Concentration.

    Les méthodes de chimie analytique font référence aux techniques utilisées pour la détection, l'identification, la caractérisation et la quantification des composés chimiques. Ces méthodes sont couramment utilisées en biologie pour la recherche, le développement et le contrôle de qualité des produits pharmaceutiques.

    Les méthodes utilisées permettent une analyse quantitative ou qualitative, plus ou moins invasive et destructive des échantillons, et nécessitent généralement une instrumentation sophistiquée. 

    Les propriétés analysées sont la masse, la composition chimique, la structure moléculaire, la radioactivité, les interactions entre les molécules, etc. Les applications vont de l'identification des molécules présentes dans un échantillon à la validation des méthodes de production.

    تشير طرق الكيمياء التحليلية إلى التقنيات المستخدمة لاكتشاف وتحديد وتوصيف وتقدير المركبات الكيميائية. تستخدم هذه الأساليب بشكل شائع في علم الأحياء للبحث والتطوير ومراقبة الجودة للمنتجات الصيدلانية.

    تسمح الطرق المستخدمة بإجراء تحليل كمي أو نوعي ، أكثر أو أقل توغلًا وتدميرًا للعينات ، وتتطلب عمومًا أجهزة متطورة.

    الخصائص التي تم تحليلها هي الكتلة ، والتركيب الكيميائي ، والتركيب الجزيئي ، والنشاط الإشعاعي ، والتفاعلات بين الجزيئات ، إلخ. تتراوح التطبيقات من تحديد الجزيئات الموجودة في العينة إلى التحقق من صحة طرق الإنتاج.

    Analytical chemistry methods refer to techniques used for the detection, identification, characterization and quantification of chemical compounds. These methods are commonly used in biology for the research, development and quality control of pharmaceutical products.

    The methods used allow a quantitative or qualitative, more or less invasive and destructive analysis of the samples, and generally require sophisticated instrumentation.

    The properties analyzed are mass, chemical composition, molecular structure, radioactivity, interactions between molecules, etc. Applications range from identifying molecules present in a sample to validating production methods.



  • Chapitre III: Tableau d’avancement, Stœchiométrie

    Dans ce chapitre nous allons voir comment remplir un tableau d’avancement et ce qu’il signifie.

    Pour bien comprendre ce chapitre il faut bien maîtriser les réactions chimiques (coefficients stœchiométriques, savoir équilibrer une réaction etc.).

    Au cours d’une transformation chimique, des espèces chimiques sont modifiées :

    ✓ Des réactifs sont consommés et leurs quantités de matière diminuent.

    ✓ Des produits sont formés et leurs quantités de matière augmentent. 

    A l’échelle macroscopique, on décrit le système chimique par le modèle de la réaction chimique et de l’équation de réaction qui lui est associée. L’équation de la réaction rend compte des proportions dans lesquelles les réactifs réagissent et les produits se forment. L’écriture d’une équation de réaction respecte la loi de conservation des éléments chimiques et de la charge électrique globale de part et d’autre de la flèche. Pour cela, les coefficients stœchiométriques doivent être tels que l’on retrouve autant d’atomes de chaque élément chimique dans les réactifs et dans les produits. En présence d’ions, il faut veiller à ce que la charge totale du côté des réactifs soit égale à la charge totale du côté des produits.


    سنرى في هذا الفصل كيفية استكمال جدول التقدم وما يعنيه.

    لفهم هذا الفصل تمامًا ، يجب أن تكون لديك معرفة جيدة بالتفاعلات الكيميائية (المعاملات المتكافئة ، ومعرفة كيفية موازنة التفاعل ، وما إلى ذلك).

    أثناء التحول الكيميائي ، يتم تعديل الأنواع الكيميائية:

    يتم استهلاك المواد المتفاعلة وتنخفض كمياتها من المادة ؛

    تتكون المواد الناتجة وتزداد كمياتها من المادة.

    على المستوى العياني ، يتم وصف النظام الكيميائي بنموذج التفاعل الكيميائي ومعادلة التفاعل المرتبطة به. تمثل معادلة التفاعل النسب التي تتفاعل بها المواد المتفاعلة وتتشكل المواد الناتجة. تخضع كتابة معادلة التفاعل إلى قانون حفظ العناصر الكيميائية والشحنة الكهربائية الإجمالية على جانبي السهم. لهذا ، يجب أن تكون معاملات القياس المتكافئ بحيث يوجد العديد من ذرات كل عنصر كيميائي في المواد المتفاعلة وفي النواتج. في وجود الأيونات ، يجب الحرص على أن الشحنة الإجمالية على الجانب المتفاعلات تساوي إجمالي الشحنة على جانب النواتج.


    In this chapter we will see how to complete a progress table and what it means.

    To fully understand this chapter, you must have a good command of chemical reactions (stoichiometric coefficients, knowing how to balance a reaction, etc.).

    During a chemical transformation, chemical species are modified:

    ✓ Reagents are consumed and their quantities of matter decrease;

    ✓ Products are formed and their quantities of matter increase.

    At the macroscopic scale, the chemical system is described by the model of the chemical reaction and the reaction equation associated with it. The reaction equation accounts for the proportions in which the reactants react and the products are formed. The writing of a reaction equation respects the law of conservation of the chemical elements and the global electrical charge on either side of the arrow. For this, the stoichiometric coefficients must be such that there are as many atoms of each chemical element in the reactants and in the products. In the presence of ions, care must be taken that the total charge on the reactant side equals the total charge on the product side.


  • Chapitre VI: Réactions chimiques en solution

    Il y a cinq réactions dans une solution aqueuse

    1-     Les réactions de dissociation ou d'ionisation : Une réaction de dissociation ou d'ionisation est une réaction au cours de laquelle le composé (composé ionique) se dissocie (sépare) dans l'eau en se décomposant en ions : cation et anion, Une réaction de dissociation se traduit par une équation de dissociation

    2-     Les réactions de précipitation : Réaction au cours de laquelle le mélange de 2 solutions aqueuses donnent un composé solide appelé un précipité, Une réaction de précipitation se traduit par une équation de précipitation.

    3-     Les réactions acido-basiques : Une réaction acido-basique est une réaction qui résulte du transfert d'un proton (H+) d'une espèce (l'acide) à une autre (la base. Une réaction acido-basique se traduit par une équation acide-base

    4-     Les réactions d'oxydo-réduction :  Une oxydation           est une réaction au cours de laquelle un réactif cède (perd), un ou des électron(s). Une réduction     est une réaction au cours de laquelle un réactif capture (prend) un ou des électron(s).

    5-     Les réactions de complexation : Une réaction de complexation mène à la formation d'un complexe (réaction entre un acide de Lewis, possédant des orbitales vacantes, et une base de Lewis, ayant un ou des doublets électroniques non liants).Un complexe est un édifice polyatomique formé d’un atome ou d’un cation central auquel sont liés des molécules ou des ions appelés ligands, Une réaction de complexation se traduit par une équation de complexation.


    هناك خمسة تفاعلات في المحلول المائي

    1- تفاعلات التفكك أو التأين: تفاعل التفكك أو التأين هو تفاعل ينفصل (ينفصل) المركب (المركب الأيوني) خلاله في الماء عن طريق الانقسام إلى أيونات: الكاتيون والأنيون ، ينتج عن تفاعل التفكك معادلة تفكك

    2- تفاعلات الترسيب: تفاعل ينتج عن خليط من محلولين مائيين مركبًا صلبًا يسمى راسبًا ، ينتج عن تفاعل الترسيب معادلة ترسيب.

    3- التفاعلات الحمضية القاعدية: التفاعل الحمضي القاعدي هو تفاعل ينتج عن انتقال البروتون (H +) من نوع (الحمض) إلى نوع آخر (القاعدة). ينتج عن تفاعل الحمض القاعدي معادلة حمضية قاعدية

    4- تفاعلات الأكسدة والاختزال: الأكسدة هي تفاعل ينتج (يفقد) فيه الكاشف إلكترونًا واحدًا أو أكثر الاختزال هو تفاعل يلتقط فيه المتفاعل (يأخذ) إلكترونًا واحدًا أو أكثر.

    5- تفاعلات التعقيد: يؤدي تفاعل معقد إلى تكوين معقد (تفاعل بين حمض لويس ، له مدارات شاغرة ، وقاعدة لويس ، مع واحد أو أكثر من الأزواج الإلكترونية غير المترابطة). يتكون المعقد من بنية متعددة الذرات. من ذرة مركزية أو كاتيون ترتبط بها جزيئات أو أيونات تسمى الروابط ، وينتج عن تفاعل معقد معادلة معقدة.  


    There are five reactions in an aqueous solution

    1- Dissociation or ionization reactions: A dissociation or ionization reaction is a reaction during which the compound (ionic compound) dissociates (separates) in water by breaking down into ions: cation and anion , A dissociation reaction results in a dissociation equation

    2- Precipitation reactions: Reaction during which the mixture of 2 aqueous solutions gives a solid compound called a precipitate, A precipitation reaction results in a precipitation equation.

    3- Acid-base reactions: An acid-base reaction is a reaction which results from the transfer of a proton (H+) from one species (the acid) to another (the base). An acid-base reaction results in an acid-base equation

    4- Oxidation-reduction reactions: An oxidation is a reaction during which a reagent yields (loses), one or more electron(s). A reduction is a reaction in which a reactant captures (takes) one or more electrons.

    5- Complexation reactions: A complexation reaction leads to the formation of a complex (reaction between a Lewis acid, having vacant orbitals, and a Lewis base, having one or more non-bonding electronic pairs). A complex is a polyatomic structure made up of a central atom or cation to which molecules or ions called ligands are bound. A complexation reaction results in a complexation equation.