Université Larbi Ben M'hidi Oum El Bouaghi

Les applications de la thermodynamique aux solutions doivent viser des buts pratiques. C’est pourquoi les cours visent les conceptions de G. N. Lewis. L’enthalpie, l’énergie libre, la fugacité sont définies. La fugacité partielle d’un composant en solution remplace le potentiel chimique de Gibbs. L’équation de Duhem-Margules permet de présenter simplement la loi de Raoult que tous les physico-chimistes sérieux regardent actuellement comme la loi fondamentale de la théorie des solutions; elle permet de définir la solution idéale. On rappelle comment les lois des solutions diluées peuvent se démontrer simplement à partir d’une hypothèse très simple. Dès que la solution n’est plus infiniment diluée, il faut faire intervenir la notion d’activité. On la définit, ainsi que le coefficient d’activité. Comme exemples pratiques d’utilisation des quantités partielles de Lewis, on traite des questions de « volume en solution» et de chaleurs de dissolution. On donne enfin quelques détails sur les solutions régulières, généralisation des solutions idéales.

Les membres de la communauté universitaire sont tenus de partager la démarche morale et méthodologique qui conduit à reconnaître, aux plans éthique et déontologique, les meilleurs comportements et les meilleures pratiques universitaires, ainsi
que d’en combattre les dérives.