Chimie Organique III

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• chapitre 01 Mécanisme réactionnel
  

  chapitre 01 Mécanisme réactionnel

  Le chapitre 01 est essentiel pour l'étude des mécanismes des réactions de substitution (SN1 et SN2) et d'élimination (E1 et E2).

  • chap I Mécanisme réactionnel Annotation PDF
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• Chap II La réactivité des groupement carbonyl
  

  Chap II La réactivité des groupement carbonyl

  • La réactivité des groupement carbonyl Fichier

    En bref: les carbocations sont très réactifs car déficients en électrons, le carbone du groupe carbonyle $\mathrm{C}=\mathrm{O}$C=O est électrophile surtout en milieu acide, les carbones en position $\alpha$α deviennent nucléophiles en milieu basique grâce à la formation d’énolates, et les alcanes sont peu réactifs car leurs liaisons C–C et C–H sont fortes et peu polaires.​

    Détails clés

    • Les carbocations ne possèdent que six électrons de valence et un orbital p vide, ce qui en fait des intermédiaires très réactifs et fortement électrophiles.​

    • La polarisation de $\mathrm{C}=\mathrm{O}$C=O rend le carbone du carbonyle électrophile, et la protonation de l’oxygène en milieu acide accroît encore cette électrophilie, facilitant l’addition nucléophile.​

    • En milieu basique, la déprotonation en $\alpha$α d’un carbonyle forme un énolate, dont le carbone $\alpha$α agit comme nucléophile dans de nombreuses réactions de substitution/alkylation et d’aldolisation.​

    • Les alcanes sont globalement inertes car les liaisons $\sigma$σ C–C et C–H ont de hautes enthalpies de liaison et une très faible polarité, d’où une faible tendance à réagir.​

    
    

    
    

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• Section 2
  

  Section 2

  • chap III et IV Annotation PDF